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以下結論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發生的反應是離子反應

D.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

A.基態Cr原子有6個未成對電子

B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3

D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學方程式為NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量變化過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.過程①、②、③、④都是放熱過程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再關閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現象。

試回答:

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

（2）實驗中觀察到的現象是______________________________________________________________。

（3）實驗中發生的化學反應方程式:____________________________。

（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系:_______________________________________。

（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象?____(填“能”或“否”)。

Ⅰ.氣相還原法—固體還原劑直接還原法

固體還原劑直接還原法是指在一定溫度下（200℃～300℃）將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉移到固體還原劑上，從而實現SO2的還原，其流程如下：

（1）再生塔中生成的物質______（填化學式）可在流程中循環使用。

（2）脫硫塔中發生反應的化學方程式為________。脫硫過程中，當產生48g單質S2時，轉移電子的物質的量為______mol。

Ⅱ.液相還原法—液相催化歧化制硫法

V.M Petrusevski等人用作為催化劑，在常溫下，將NaHSO3進行液相催化回收硫磺的工藝如下：

（3）下列儀器中，“操作”時不需要用到的是______（填標號）。

a. b. c. d.

（4）催化NaHSO3的反應過程為①_________（用離子方程式表示）；②。

（5）液相催化歧化制硫法具有反應條件溫和、運行費用低等優點，然而其缺點是硫磺的回收率不會高于______%（保留1位小數）。

（6）若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著吸收液pH的變化，會生成二次污染物______（填化學式）。

試根據表中的實驗現象完成下列問題：

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。

(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的百分含量（體積分數）為25%。計算：平衡時NH3的物質的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。

（1）①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是 _____________。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

（2）經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產生提出兩種假設：

i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO( OH)向Fe2 O3的轉化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO( OH)向Fe2O3的轉化。

①經分析，假設i不成立的實驗依據是____。

②其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如下：

以上結果表明：____。

③ a=7和a =9時，FeO( OH)產率差異很大的原因是____。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。

（3）共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是____。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如下圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是_________。

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

(1)采用如圖裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是_____．

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21_____+3_____．

(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學方程式：_____

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_____．

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量．

①氣體a通過B和C的目的是_____

②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_____．