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【題目】圖是反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．下列相關說法正確的是
A.其它條件不變，按曲線b線進行的反應，CH3OH的產率更高
B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應的熱效應相同
C.（1molCO+2molH2）的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大
D.該反應的反應熱△H= -91 kJ/mol，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
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【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是
A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O
4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動
B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大
C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩定
B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：
c(NaOH) | 陰極現象 | 陽極現象 |
1 mol·L－1 | 產生無色氣體 | 產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L－1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體，3min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深 |
15 mol·L－1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體，1min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘，b為石墨
B. 陰極主要發生反應：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）.下列分析正確的是
A.OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2：6：7
B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為2.4mol/（Lh）
C.G點表示收集的CO2的量最多
D.OE段表示的平均速率最大
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【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。
（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。
（3）G→H反應的化學方程式 。
（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。
A、能發生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發生水解反應 D、能與金屬鈉反應
（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。
（6）從
→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。
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【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，Ｂ中含氧的質量分數為14.8％，B與NaOH溶液不發生反應。有機物A在一定條件下可發生反應A+H2O
B+C。有關Ｃ的轉化關系如下圖所示：
已知：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的結構簡式為___________________________，條件I、II中均需要的試劑為___________________。
（2）有關C的轉化關系圖中所發生的反應中屬于取代反應的有_______個。
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有__________種。
a．苯環上有兩個側鏈 b．能發生銀鏡反應 c．能發生消去反應
（4）寫出下列轉化的化學方程式
F→E_________________________________；
F→G_________________________________
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol
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【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子的熱化學方程式為
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol
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