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【題目】下列有關苯甲酸苯甲酯()的說法正確的是( )

A.能發生取代反應和加成反應B.所有的碳原子不可能共平面

C.1mol該物質完全燃燒需要17molO2D.其一氯代物有4

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【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如圖所示的實驗,試管甲和丙均用6080℃的水浴加熱56min,試管乙不加熱。

待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗。

實驗①:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現。

實驗②:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變為藍色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗③:取少量丙中溶液加入氫氧化鈉溶液調節至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

(1)寫出淀粉水解的化學方程式_____________________

(2)設計甲和乙是為了探究________對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究________對淀粉水解的影響。

(3)實驗①失敗的原因是_____________________________

(4)實驗③中溶液的顏色無明顯變化的原因是______________________

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【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(H+)可提取三氧化二砷,提取工藝流程如下:

已知:①常溫下,

As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O

As2S3易溶于過量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-

回答下列問題:

(1)操作M的名稱是________,濾液N中含有的陽離子有Fe2+H+________

(2)“焙燒操作中,As2S3參與反應的化學方程式為____________

(3)“堿浸的目的是_____________濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學式)

(4)“氧化中發生反應的離子方程式為___________________

(5)該流程中可循環使用的物質是_________(寫化學式),某次還原過程中制得了1.98kgAs2O3,則消耗標準狀況下該物質的體積是________L

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下,若某溶液中含Fe2+Ag+,且濃度均為0.1mol·L-1,則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時,先生成的沉淀是________(填化學式)

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【題目】實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知:乙醛可被氧化為乙酸。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出相應的化學方程式__________________ _____________________

(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該乙醇催化反應是____________ 反應。進一步研究表明,鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現圖中現象的原因_______________________

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________;乙的作用是______________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有_______。要除去該物質,可在混合液中加入________ (填寫字母)。然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

A.氯化鈉溶液 B. C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環己烷,其反應如下:

CH3Cl(甲苯)HCl

CH2===CH2(乙苯)

3H2

下列說法正確的是(  )

A.反應①、②、③均屬于加成反應

B.溴水中加入苯,二者可發生取代反應

C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

D.能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

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【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL,正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa,心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動,葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為:C6H12O6(s)6O2(g)―→6CO2(g)6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

1)心臟工作的平均功率約為______________

2)由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________

3)維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________

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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(K1K2K3)與溫度的關系分別如表所示:

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說法正確的是

A.ΔH10ΔH20

B.反應①②③的反應熱滿足關系:ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應①②③的平衡常數滿足關系:K1·K2=K3

D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取降溫措施

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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡1.8倍,下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率變大

C.D的物質的量變多D.a<c+d

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【題目】下列對化學平衡移動的分析中,正確的是

A.平衡的反應Cs)+H2OgCOg)+H2g),當增加反應物的物質的量時,平衡一定向正反應方向移動

B.已達平衡的反應N2g)+3H2g2NH3g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率降低

C.有氣體參加的反應達到平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動

D.有氣體參加的反應達到平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

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【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。制備NOSO4H的反應原理為:

1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①儀器Ⅰ的名稱為_________

②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為____(填儀器接口字母,部分儀器可重復使用)。

③為了控制B中通入SO2的速率,可以采取的措施是_____

NOSO4H遇水分解的化學方程式為______,若去掉裝置C會使NOSO4H的產量____(填增大減少無影響)。

2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。

準確稱取1.337g產品加入250mL碘量瓶中,加入60.00mL濃度為0.1000mol·L1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L1Na2C2O4標準溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL

己知:ⅰ. + NOSO4H+ + + +

.

①完成反應ⅰ的離子方程式:

____+____________+____+____+____

②滴定終點的現象為________

③產品的純度為_____%(保留兩位有效數字)。

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