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【題目】在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數

B.P1<P2，縱坐標可表示C的質量貧數

C.P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量

D.P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率

A.AB.BC.CD.D

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發生反應的化學方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學式)．

③FeS焙燒產生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應生成NH4Fe(SO4)2，該反應的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發生類似反應．這兩種氧化物轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應式為______________________。

(5)假設流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。

A. 口內的物質為水，配平系數為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉移5mole-

C. 反應方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現象是溶液變為紫紅色

下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：

(1)請你根據實驗現象得出相應的實驗結論填入上表中。_________________。

(2)用化學方程式表示上述反應為_______________________。

【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。

【題目】某同學控制適當條件，將反應Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉，則銀電極發生氧化反應

B. 若電流表指針歸零時，則反應達到平衡狀態

C. 電流表指針歸零時，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極

D. 上述實驗能說明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關

【題目】某化學反應：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在實驗1和2中，有一個實驗使用了催化劑，根據表中數據判斷，使用催化劑的實驗為_______________，理由是__________________________

(3)求在實驗4中，反應在0～10 min內反應物A的平均反應速率為______________。

⑴基態R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內氣體的密度不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變