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A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

（已知：電離常數：：，；）

結合上述實驗探究，預測的現象以及解釋均正確的是（ ）

A.實驗①：NaClO溶液呈堿性：

B.實驗②：NaClO可用于制得

C.實驗③：NaClO具有氧化性：

D.實驗④：NaClO具有還原性：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

A.酸性：HB> HA

B.結合H+的能力：B->A-

C.導電能力：c > b

D.與氫氧化鈉完全反應時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

A.反應①、②、③都是氧化還原反應

B.16 O3和O2的混合氣體，所含質子數為16NA

C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液

D.標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數為NA

A.分子中所有原子可能共平面

B.固體苯酚分子間可能形成氫鍵

C.該分子充分燃燒，會消耗

D.該分子與足量的氫氣加成后，環上的一氯取代物有3種

A.圖用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點讀數為12.00 mL

D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為，還含有一定量的、、、、等）制備草酸鈷晶體的工業流程如下圖所示。請回答下列問題：

已知：①草酸鈷晶體難溶于水

②為有機物（難電離）

③相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

（1）濾渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一種綠色氧化劑，寫出加入后溶液中發生的主要反應的離子方程式______。

（3）加入氧化鈷調節浸出液的的范圍是______。

（4）加入有機溶劑的目的是______。

（5）若僅從沉淀轉化角度考慮，能否利用反應將轉化為____（填“能”或“不能”），說明理由：______。（已知，）

（6）為測定制得的草酸鈷晶體樣品的純度，現稱取樣品，先用適當試劑將其轉化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液。移取該溶液加入過量的稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液滴定，當溶液由__________（填顏色變化），消耗高錳酸鉀溶液，計算草酸鈷晶體樣品的純度為__________。（用含、、的代數式表示）（已知的摩爾質量為）

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態”或“化合態”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。