日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三：重復步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。

試回答下列問題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，請回答下列問題：

①配制時應用托盤天平稱量______g NaOH，應選擇________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是_______。

（4）對于實驗2，讀數(shù)時冷卻至室溫除視線平視外，還應進行的操作是： ___________。

（5）實驗2中導管a的作用_________。

（6）M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：_______。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是__極，材料是___，B極電極反應方程式為___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，___極（填“Fe”或“C”）附近變紅色。

（3）若乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為2.24L，

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質的量濃度為2moL/L，則乙槽剩余液體體積為__mL。

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價電子層結構相似。銀原子價層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。

(3)氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態(tài)不易導電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結構式為________；氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項標號)

A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價鍵

(4)石墨微觀結構如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨，而遠高于C60的原因是________。

(5)設阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則石墨的密度為________(列出計算表達式)

（1）圖1為鋅銀電池，負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH。寫出該電池負極電極反應式：___，電池工作時，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應式：___。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當消耗標準狀況下2.24LO2時，C電極的質量變化為___。

【題目】工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進行如下實驗：向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2，分別進行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)已知：

①

②

用CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為________。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實驗中，反應溫度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)Ⅰ、Ⅲ兩組實驗中，NH3轉化率較高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)

(4)若要增加實驗Ⅱ的反應速率并提高NH3轉化率，改變下列條件可以實現(xiàn)的是________(填標號)

A．增加CO2的物質的量 B．加入惰性氣體使壓強增大

C．升高反應的溫度 D．改用2L的容器進行實驗

(5)Ⅰ、Ⅱ兩組實驗中，反應達到平衡的時間不同，可能的原因是________。

(6)第Ⅱ組實驗開始6min內NH3的平均反應速率為________，平衡常數(shù)________。

（1）寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式___________，等物質的量的與固體分別與足量的硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為________。

（2）在稀反應中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應的離子方程式： _______。

（4）將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中，三者產生氫氣的體積比是________。

（5）等質量的Fe分別與足量的、S、反應轉移電子數(shù)之比為_______；

A.m=7

B.由水電離出的c(H+)：a>b>c>d

C.由圖可知，醋酸Ka的數(shù)量級為10-6

D.b與d之間的任意一點c都有：

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB.簡單離子半徑：

C.由X、Y組成的化合物中不含共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W