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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，引起了人們的研究興趣。
（1）現有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。
①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為____。
②酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為___。
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電極b上發生的電極反應式為___。
（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___L。
（3）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示，則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應式為___。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0＜a＜50
C. 當a值為30時，b值為0.01
D. n(Mg2+)＜0.025mol
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【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復，其處理三氯乙烯(
)所形成原電池如圖所示。水體中
，
，
等離子也發生反應。下列說法正確的是( )
A.零價鐵納米簇發生的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B.反應①在正極發生，反應②③④在負極發生
C.③的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應①轉移6mol電子
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【題目】下列根據實驗操作及現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 測定等濃度的 | 前者pH比后者大 | 非金屬性：S>C |
B | 將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射 | 出現光亮的通路 | 該分散系為膠體 |
C | 向溶液中加入鹽酸酸化的 | 產生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有經硫酸處理的 | 固體由橙色變為綠色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是___。
（2）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是__。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是___（填字母）。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
c.在其他條件不變時，減少容器的體積 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑
e.在其他條件不變時，升高體系溫度
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【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）
A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1
D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】在如圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
B.電解過程中丙中溶液pH無變化
C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態
D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
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【題目】隨著新能源汽車產業的快速發展，帶來大量的廢舊電池，一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下：
已知：①
易溶于硫酸中。
②磷酸鐵鋰電池正極材料：磷酸鐵鋰
，乙炔黑(主要成分碳單質，著火點大于750℃)導電劑和有機粘結劑PVDF(一種高分子有機物)，均勻混合后涂覆于鋁箔上。
回答下列問題：
(1)破碎的作用是________，燒結的主要目的是________。
(2)堿溶發生的非氧化還原反應的離子方程式是________________。
(3)若在實驗室中進行操作1、2、3，需要用到的玻璃儀器有________。
(4)濾渣1酸浸的目的是________。
(5)濾渣2主要成分是________。
(6)pH與Fe、Li沉淀率關系如下表，為使濾液2中Fe、Li分離，溶液的pH應調節為________。
溶液pH與Fe、Li沉淀率關系
pH | 3.5 | 5 | 6.5 | 8 | 10 | 12 |
Fe沉淀率 | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
Li沉淀率 | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向濾液3中加入
，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應速率和________。
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【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質量0.60g
D.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
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