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溶液A中的溶質是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3

下列有關敘述正確的是

A.前三步總反應的△H＜0

B.·HOCO轉化為·CO和·OH為吸熱過程

C.催化劑通過參與化學反應，能降低反應的活化能，提高反應物的轉化率

D.歷程中活化能(能壘)最小的反應方程式為

下列敘述錯誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當溶液pH在5～6時發生反應的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數的數量級為10－3

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（ ）

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B.T2時該反應的平衡常數K=0.8

C.物質A的化學計量數x=2

D.保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，達到新平衡后，C的百分含量減小

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

【題目】下列物質之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

A.海水經過蒸發結晶得到粗鹽

B.海水中提取鎂單質的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產石灰乳

D.海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br－氧化

A.a電極為負極，電子從a電極經過中間室到達b電極

B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當b電極消耗等物質的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質的量之比為8：7