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（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。寫出正極反應式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實現在鐵質材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負極反應式為______；在如圖所示虛線框內補充完整在鐵質材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質溶液的成分)。_____

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

A.制H2時，連接K2

B.連接K1時，電極Ⅰ附近堿性減弱

C.制O2時，電極Ⅲ的反應為：NiOOH＋e＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－

D.通過控制開關連接K1和K2，可使電極Ⅲ循環使用

下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

A.如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0在有無催化劑時的能量變化

B.如圖表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質量隨時間的變化

C.如圖表示鉛蓄電池放電時負極質量隨轉移電子物質的量的變化

D.如圖表示反應2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量變化

A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上

B.化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.化合物X存在順反異構和手性異構

D.X能與NaHCO3溶液反應生成CO2

A.電子由石墨電極流出

B.生物膜電極反應式為：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋

C.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

D.該裝置可以將電能轉化為化學能

（1）寫出①、②反應的離子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。

（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因___________________________________________________________________

（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現象為_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知如圖1信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．

（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式_____。

II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；

（2）經計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數點后一位）；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為_____。

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_____。

IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關書籍后，設計了如圖2所示裝置：

（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為_____（保留小數點后一位）．

A.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-