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①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。

②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

（1）請寫出Z-的的離子結構示意圖_____________。

（2）請寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的化學方程式_____________。

（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗，取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量溶液，過濾。氫氧化鋁與溶液反應的離子方程式是___________

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察的現象是__________

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_____。

(4)C中反應生成沉淀的離子方程式是_______________。

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取樣品三份，進行三次測定，測得平均質量為。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________________。

(7)有人認為不必測定C中生成的質量，只要測定裝置C在吸收前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是____________________。

（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。

（2）根據以上反應，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于___處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為___。

（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：________________________。

（2）寫出指定試劑的名稱，C_____________________，D_______________________。

（3）C的作用是_______________，D的作用是_______________，F的作用是____________。

A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______________，與[H2F]+具有相同空間構型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF4是一種共價化合物，可通過類似于Bom-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態時不導電；CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態時能導電。

①CuF中Cu+的基態價電子排布式________銅元素位于元素周期________區，金屬Cu的堆積模型為__________________。

②CuF的熔點比CuCl的高，原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結構如圖所示，則CuF的晶胞參數a=_______nm(列出計算式)

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產物是_____________，

A.圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1︰1

C.圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。

a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。

①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。