日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

反應1：+NaOH △H＜0

反應2：+HCl+HCl

某研究性學習小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實驗流程如下：

已知：①乙醚（）沸點34.6℃，其蒸氣有毒，可使人失去知覺。

②主要試劑相關物理性質如下：

請回答下列問題：

（1）“控溫回流”時需控制反應溫度8~12℃，應采取的控溫方式是________，三頸燒瓶中所加入的溶液應如何預處理________，滴加呋喃甲醛時需________。

（2）在“控溫回流”時充分攪拌才能獲得較高產率。其原因是________。

（3）“操作1”的名稱為________，所用到的玻璃儀器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸餾”時，用下圖________（填字母標號）裝置更好，與另一裝置相比，該裝置的優點有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最終得到精產品9.86g，呋喃甲酸的產率為________。

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為，。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有離子，________，基態時該陽離子的價電子排布式為________。

(2)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有，孔雀石和砂子()�，F代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結構型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學式是________。

(3)在5500年前，古代埃及人就已經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”，其合成原料中用代替了，其他和“中國藍”一致。中鍵角為________。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更________(填“高”或“低”)。

(4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍色溶液。

①中陰離子的立體構型是________。中心原子的軌道雜化類型為________。

②氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。

(5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)，其中原子略去，原子旁標注的數字表示每個原子位于軸的高度，則與的距離是________。

A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發生氧化反應

C.右側碳棒上發生的反應：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現氣泡

(1)反應Ⅰ： △H1 平衡常數為K1

反應Ⅱ： △H2 平衡常數為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：，結合上表數據，反應Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，其過程中主要發生下列反應：

反應Ⅲ： △H3

反應Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產中，利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應如下：

反應Ⅴ：

反應Ⅵ：

一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入正丁烷，反應時間與容器內氣體總壓強數據如下：

①反應速率可以用單位時間內分壓的變化表示，即v=，前內正丁烷的平均反應速率v（正丁烷）________，該溫度下，正丁烷的平衡轉化率________。

②若平衡時乙烯的體積分數為，則該溫度下反應Ⅴ的分壓平衡常數Kp=________MPa（保留一位小數）。

③若反應在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應容器的體積________（填“大于”“小于”或“等于”）。

【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)為反應后溶液中由水電離產生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點

D.室溫下，水解常數Kh(Y-)=6.7×10-8

(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。

(4)步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是________（填序號）。

(5)步驟③中發生反應的化學方程式是_____________________。

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變為左高右低

C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-3e-=Fe3+

D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管發生了析氫腐蝕

A. 瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體

B. 瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3

C. 從B口進氣，用排空氣法收集CO2

D. 瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體