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（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________。基態K＋電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中陰離子的鍵角為___________。

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標號)。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為_________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。P的配位數為_____________，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______________，已知晶胞邊長為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm－3。

【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。

完成下列填空：

(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發生反應的離子方程式為____________。

(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關閉”），其目的是______。

(3) 簡述生成的操作過程____________。

(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：____________。

請描述實驗現象：____________。

(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______________。

(3)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

【題目】鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置：____________。

根據鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點為。

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于，請從結構角度解釋原因：____________。

將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點。請提出一種改進建議：____________。

(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：____________強于____________（填物質的化學式）。

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①

②

寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。

200℃時，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發生可逆反應。則N2O4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa，則該溫度下反應的分壓平衡常數Kp=_____________kPa。

(3)反應，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如右圖所示。在T℃時，圖中M，N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變為A，B或C，v(N2O4)會由N點變為D，E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________(填字母標號)。

(4)間接電化學法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10－12，Ksp(AgCl)的數量級為10－10

B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Ag2CrO4，AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水，增大

D.向Cl－，CrO42－均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示，則下列有關計算和判斷正確的是（ ）

A.溶液中所含的陽離子有：、、、

B.在段，發生反應的離子方程式為

C.無法求出點對應的沉淀的物質的量

D.點對應的氫氧化鈉溶液的體積為