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A.保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解

B.，的溶液中，、、、可以大量共存

C.制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法

D.鐵粉加入到足量稀硝酸中：

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )

A.在質量分數為的乙醇水溶液中，含氫原子總數為

B.標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數目為

C.的氫碘酸中含碘化氫分子數為

D.乙酸與足量乙醇發生酯化反應時斷裂的鍵數為

（1）該項研究（實驗）的主要目的是________。

（2）濃H2SO4的作用是_________。

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發生反應的化學方程式為__________。

請回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式：__________。

（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。

（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。

（4）請設計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。

A.AB.BC.CD.D

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發現指針偏右，則繼續進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

回答下列問題：

(1)Li原子結構示意圖為_______，LiCoO2中Co的化合價是__________。

(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。

(3)“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下，“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示，當溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加劇；②________________________________。

(4)調節pH的目的是使Ni2＋和_______________(填離子符號)全部沉淀。

(5)“萃取”環節，鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關系如下圖所示，為了實現鈷、鋰分離效果較好，pH一般選擇______________(填整數)左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為，則反萃取過程中加入的試劑X是___________________________(填名稱)。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體，則該反應的化學方程式為____________________。

【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（ ）

A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C.

D.

A.由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得

B.金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火

C.與反應生成和，類推出與反應生成和

D.相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度