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（1）基態碳原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為__，其電子占據的能量最高的原子軌道的形狀為__；C、N、O三種元素第一電離能最大的是__。

（2）有機物中碳原子的軌道雜化類型為__，分子中兩種碳碳單鍵長的大小關系為①__②（填“>”、“<”或“=”）。

（3）和均可以形成氫鍵，則沸點較高的是__，原因是__。

（4）石墨的結構及晶胞如圖一所示，則石墨的密度為__g·cm-3（用含a、d、NA的表達式表示）。A的原子坐標為（、、0），則B的原子坐標為__。

（5）石墨能與熔融的金屬K作用，形成一種青銅色的化合物CxK，如圖二所示，則x=__。

I.合成氨反應歷程研究

(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。

II.對NO與O2反應的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。

(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。

(已知：容器中發生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲線c代表__的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為__。

②下列說法正確的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常數：x點＞y點

B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆

C.x點對應的NO的物質的量分數為

D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數不斷增大

III.對NO與Cl2物反應及產物NOCl(亞硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下：

反應物濃度與反應速率關系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數，T為溫度)。則此條件下k的數值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

A.此溫度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的數量級為10-4

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應，產生二氧化碳的質量：乙＞甲

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

A.該裝置可利用光能實現水的分解

B.光照過程中陰、陽極區溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產生5.6L（標準狀況）的O2

（1）分析圖象可知濾液X中所含有的溶質成分為_____（填化學式）。

（2）H2SO4溶液的物質的量濃度是__________？

（3）圖中a值為2.3毫升時，鋁土礦樣品中Fe2O3的質量分數_________________。

（4）a值的變化范圍是____________________？