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（1）寫出Na2O2的電子式_____

（2）Al（OH）3在堿性溶液中的電離方程式為_____

（3）用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因_____

（4）在鋅粒與稀硫酸的反應體系中，若滴加幾滴CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯加快，說明其原因：_____；若加入少量醋酸鈉固體，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯減慢，說明其原因_____。

（5）用惰性電極電解U形管中的飽和食鹽水（已滴加酚酞），_____極附近溶液會變紅。寫出用惰性電極電解氯化銅溶液的化學反應方程式_____。

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標況下生成H2的體積：L

D.參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

A.溶液x中所含的陽離子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B.在DE段，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH﹣→NH3H2O

C.無法求出B點對應的沉淀的物質(zhì)的量

D.C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL

A.AB.BC.CD.D

A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g

(1)氣體X是___________(填化學式)。

(2)寫出反應①、反應②的離子方程式：

①_________________________________；②_________________________________。

(3)操作1和操作2都是_____________，該操作要用到的玻璃儀器是：_______、____、_______。

(4)冰晶石的作用是_____________________________。

A.在A點：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）

B.在B點：c（OH﹣）＝c（H+）＝c（Na+）＝c（X﹣）

C.在C點：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.在C點：c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應有9種

C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1molM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2