日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____。

（2）若開始時開關K與b連接，則A極的電極反應式為____。

（3）當開關K與b連接時，關于這個實驗，下列說法正確的是(填序號)____。

A．溶液中Na+向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導出，制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導出。

②此時通過陰離子交換膜的離子數___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___。

A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

Sabatier 反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發生 Sabatier 反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應的平衡常數 K 隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 轉化效率的是________(填標號)。

A. 適當減壓

B. 增大催化劑的比表面積

C. 反應器前段加熱，后段冷卻

D. 提高原料氣中 CO2 所占比例

E. 合理控制反應器中氣體的流速

(2)將一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

為了探究該反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2 與CH4 ，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。則與 v正～ c (CH4)相對應曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集 CO2最終可得產品NH4HCO3。在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成。現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。實驗測得的有關數據見下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸銨分解反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。15℃時此反應的化學平衡常數 K ＝________。

(4)一種新的循環利用方案是用 Bosch 反應 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反應。

① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1 、–242 kJmol－1 ，Bosch 反應的Δ H ＝________kJmol－1(生成焓指一定條件下由對應單質生成 1mol 化合物時的反應熱)。

②一定條件下 Bosch 反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③該新方案的優點是________。

A.X 與 W 形成的化合物沸點高于 X 同族元素與 W 形成的化合物

B.Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 Y 的強

C.Y 氣態氫化物的穩定性比 X 的強

D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

A.硅太陽能電池工作原理與該電池不相同

B.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a 極發生氧化反應

C.光照時，b 極的電極反應式為VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照時，每轉移 1mol 電子，有 2 mol H+ 由 b 極區經質子交換膜向 a 極區遷移

A.HA 是強酸

B.a ～ b 段，HA 電離放熱，使溶液溫度升高

C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離程度增大

D.c 點時，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

下列說法不正確的是

A.Ni 在該反應中做催化劑，參與化學反應

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2

A.裝置 a 中可改用碳酸鈣粉末提高反應速率

B.裝置 b、d 依次盛裝飽和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率

D.反應后將裝置 c 中的錐形瓶充分冷卻，蒸發結晶得到 NaHCO3 晶體

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A.P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B.P3>P4，Y軸表示A2的濃度

C.P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度