日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。

（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。

（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。

（4）“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發生反應的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。

（5）“系列操作”中應包含____________、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法

Ⅱ.高壓合成法

請根據題中信息回答以下問題：

(1)Schlesinger 中的反應器需要附加電磁攪拌器，目的是________。

(2)Schlesinger 的反應器中發生的化學反應方程式是________。

(3)采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。

(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環使用，這種原料是________。

(5)已知乙醚沸點為 35℃，某工廠準備在蒸發室采用減壓蒸發分離出產品，你認為有無必要，請簡述理由________。

(6)兩種工藝均使用過濾器，中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。

(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全。請寫出此過程的化學反應方程式______________________________________。

【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質的量：

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是

A.A的轉化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉化率為：丁>乙>丙>甲

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式__；

②提出假設二的可能依據是___；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是__(寫化學式)。

（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，（2）中實驗假設一成立，則（3）中實驗的產物不同于（2）實驗的條件是__。

（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷:

（1）該溶液中以上離子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

（2）上述溶液中至少有_____________、（填化學式）等物質混合而成，其物質的量的比為_________。

（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式_________________。

（4）為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是_____________

A.為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H2SO4溶液

B.甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-=Fe3+

C.當乙裝置中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體體積為4.48L

D.為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等雜質 的NaCl。某學生設計了如下圖方案提取純凈物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_______ 或__________（儀器）。

（2）操作②為什么不用加硝酸鋇溶液？其理由是___________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,寫出此操作涉及的離子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。

（2）在第四周期所有元素中，基態原子未成對電子數最多的元素是__（填元素符號）。

（3）金屬晶體熱導率隨溫度升高會降低，其原因是__。

（4）銅的焰色反應呈___。在現代化學中，常用于區分晶體與非晶體的方法為___。

（5）Mn和Co的熔點較高的是___，原因___。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計算式)。

【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態

B.平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。