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Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備

(1)“轉化”過程中若條件控制不當，會發生H2O2氧化H2C2O4的副反應，寫出該副反應的化學方程式：_________________________。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。

Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定

步驟1：準確稱取兩份質量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱得殘留固體質量為0.4370 g。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱，發生反應：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸餾水沖洗交換柱，收集交換出的Cl-，以K2CrO4為指示劑，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液20.00 mL。

(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱，則測得的樣品中K+的物質的量________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)。 ________

A.實驗結束時，裝置Ⅰ左側的液面會下降

B.實驗結束時，左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實驗結束時，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D.實驗結束時，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【題目】煙氣中的NO經過O3預處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發生反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3，測得NO的體積分數隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉化率

B.T1時，反應在t1min內的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)

A.AB.BC.CD.D

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)

B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)

C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)

D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)

A.莧菜甲素、藁本內酯互為同分異構體

B.1 mol 3-丁烯基苯酞與溴水反應最多消耗4 mol Br2

C.3-丁烯基苯酞通過還原反應可制得莧菜甲素

D.藁本內酯與足量H2加成的產物分子中含有2個手性碳原子

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

C.在25℃下，反應的平衡常數為1600，改變溫度可以改變此反應的平衡常數

D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆

A.反應每生成0.3 mol N2，轉移電子的數目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，該可逆反應到達限度

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋， 的值變大

A.200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－）

B.2 molCO的摩爾質量和1 mol CO的摩爾質量

C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 LCO中氧原子數

D.20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1