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（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。

（2）裝置E中的現象是______。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

A.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質

B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質

A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基態電子排布式為__，PO43-的空間構型是___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__。

（4）(NH4)2SO4中電負性最大的元素是__。所含化學鍵的類型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：

①每個冰晶胞平均占有__個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是__。

②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結構式：__。

（6）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結構的是___（填“a”或“b”）。金屬銅的晶胞如圖乙所示，銅原子的配位數是__。若此晶胞立方體的邊長為apm，金屬銅的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為___mol-1（用含a、ρ的代數式表示）。

【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是

A．①和②中發生的反應均為復分解反應

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象

C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成

D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙_______。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是________。

(3)寫出反應⑦中涉及的化學反應方程式：_______、________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式____________。

A.B.C.D.

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________________________；

②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從______端進。(填“a”或“b”)

③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是________；

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈣固體

④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是_______________________________；

⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是________________________。