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(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_____，當反應中有0.5mol K2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為_________,轉移電子的數目為_____。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式__________。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

(4)工業上制漂白粉的化學方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是______。

(5)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

A.a、b、c三點溶液均顯中性

B.a點溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

【題目】已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量

D.反應過程中，由于Ea3<Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

【題目】在相同的密閉容器中，不同溫度下發生反應：2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，氣體A的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗的溫度：T2＞T1

B.實驗①前20min的平均反應速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

C.實驗②比實驗①提前10min達到平衡

D.實驗②中A的平衡轉化率為9%

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

A.標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應，產生氣體2.24L（標準狀況），則轉移的電子數為0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，則混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說法不正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2

B.反應①與反應②在較低溫度能自發進行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低

D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-