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（1）實驗所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是___________________________________。

（2）實驗I中白色沉淀轉變為紅褐色的化學方程式是______。

（3）現象b是______。

（4）實驗小組對實驗II中何種物質氧化Fe2+進行研究，提出兩種假設：

i．酸性條件下，O2氧化了Fe2+

ii．酸性條件下， _______

①將假設ii補充完整。

②設計實驗，證實了假設i 不是實驗II中氧化Fe2+的主要原因。將實驗方案和現象補充完整。

步驟1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；

步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到______。

③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測到有Fe3+產生。

（5）綜合上述實驗，說明二價鐵的氧化反應與______因素有關。

A.固氮時，電池的總反應為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極

D.當無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe*是反應的催化劑

B.兩步反應的ΔH均小于0

C.第一步反應比第二步反應快

D.總反應為CO+N2O=N2+CO2

【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡單氫化物的熱穩定性：

C.XZ為共價化合物D.的單質均不能與水發生反應

V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體

(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“轉化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是___________，實驗開始前的操作是_________。

②裝置B的作用是__________________。

③加完VOCl2溶液后繼續攪拌一段時間，使反應完全，再進行下列操作，順序為_______(填字母)。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過夜

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號)，用無水乙醇洗滌的目的是_______________。

⑤稱量產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，產品中釩的質量分數為_________(以VO2+的量進行計算，列出計算式)。

下列說法正確的是（ ）

A.紅斑素和紅曲素互為同分異構體

B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應

C.紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團

D.紅曲素最多能與6molH2加成

燃放煙花爆竹是我國的傳統習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，

燃燒時，瞬間產生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：

然而，傳統的煙花爆竹不僅會污染環境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節祝興，電子鞭炮應運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。

第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。

第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。

第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關。這種鞭炮的優點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發出來，更好地促進民俗與科技的融合。

依據上文，回答問題：

（1）若燃放煙花的火焰呈現黃綠色，則煙花中可能含有______元素。

（2）雷電式仿真電子鞭炮的優點有______（填序號）。

A．無火藥、無污染

B．不會發生傷殘及火災事故

C．能重復使用，減少經濟支出

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①燃放煙花爆竹時產生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______

③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關。______

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。

（2）某同學利用以下試劑研究HCl性質，進行了如下預測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質類別上看，HCl屬于______，可能與__________發生反應（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發生反應（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉移。_____________

②反應中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

已知：i.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2、PbS發生反應生成PbCl2和S的化學方程式為__。

（2）“調pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作時加入冰水的作用是__。

（4）時，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__（填字母）。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

（5）PbCl2經“沉淀轉化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.1mol·L-1時，c(SO42-)=__。

（6）“濾液a”經過處理后可以返回到__工序循環使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)，該反應的化學方程式為__。

【題目】乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關數據如下：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點為90.7℃。

反應裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應15分鐘，然后提高溫度使反應處于回流狀態，分水器中液面不斷上升，當液面達到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱是___。步驟①在80℃反應時溫度計水銀球置于___(填“a”或“b”)處。

(2)使用分水器能提高酯的產率，原因是___(用平衡移動原理解釋)。

(3)步驟②觀察到___(填標號)現象時，酯化反應已基本完成。

A.當分水器中出現分層 B.分水器中有液體回流至燒瓶

C.分水器水層高度不再變化 D.儀器甲有液體滴落

(4)若反應前分水器中加水不足，會導致___，使產率偏低。

(5)步驟③操作a的名稱是___。

(6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機相，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產率為___%。