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A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為3NA

B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為0.1NA

C.常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數目4NA

D.標準狀況下，22.4L丙烷中所含共價鍵數目為10NA

A.裝置a中的反應可用銅片和濃硫酸代替

B.若X為H2S溶液，裝置b中產生淡黃色沉淀

C.若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產生白色沉淀

D.反應后裝置c中溶液的pH降低

回答下列問題：

(1)Sc2O3中Sc的化合價為___。

(2)“溶解”時鐵屑被MnO2氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是___。

(3)“濾渣”的主要成分是___。

(4)“萃取除鐵”時鐵和鈧的萃取率與O/A比(有機相與水相的體積比)的關系如圖所示。該工藝中最佳O/A比為___。

(5)有機萃取劑P507萃取Sc3+的反應原理為陽離子交換：ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富鈧有機相”中反應生成Sc(OH)3的化學方程式是___。

(6)“萃余液2”中的金屬陽離子除Al3+、Ca2+外，還有___。

(7)Sc2(C2O4)3在空氣中“煅燒”生成Sc2O3的化學方程式是___。

(8)某廠用1000kg的鈧錳礦制備Sc2O3，最終得到Sc2O3306g，該礦中含鈧的質量分數為___。

已知①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）A的分子式為___。

（2）B的結構簡式___。

（3）C中含氧官能團名稱為___。

（4）由D生成E，F生成G的反應類型分別是____和_____。

（5）寫出由G生成H的化學方程式為____。

（6）滿足下列條件D的同分異構體有___種。（不考慮立體異構）

①1molD與碳酸氫鈉溶液反應生成標準狀況下22.4LCO2氣體；

②D分子與稀硫酸共熱可水解生成異丙醇；

③該化合物能使溴水褪色。

（7）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

A.過程Ⅰ的反應：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑

B.過程Ⅱ的反應：2H2O =2H2↑＋O2↑

C.兩個轉化過程都發生了氧化還原反應

D.整個過程實現了太陽能向化學能的轉化

A. 工業合成氨屬于人工固氮

B. 雷電作用下N2與O2發生化學反應

C. 在氮循環過程中不涉及氧化還原反應

D. 含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉化

查閱資料：

①苯甲酸是一元有機弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有機溶劑，不溶于水。

②

實驗步驟：

第一步：將9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）置于如圖的三頸燒瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結束，主要反應為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制備過程中不斷從分水器分離出水；

第二步：將反應后混合液趁熱過濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產品；（抽濾又稱減壓過濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低達到固液分離的目的。）

第三步：粗產品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體.

請回答下列問題：

（1）圖1中裝置乙的名稱為___。

（2）分水器的作用是分離出水其主要目的是___，判斷該反應進行完全的實驗現象是___。

（3）實驗第二步中，趁熱過濾的原因是___，采用抽濾的優點是____。停止抽濾時先旋開圖2中4處的旋塞恢復常壓，然后關閉抽氣泵，裝置3起到的作用是____。

（4）第三步證明粗產品洗滌干凈的方法是___。

（5）苯甲酸的產率為____。

（6）結合下列試劑和用品設計最簡單實驗驗證苯甲酸是弱酸，具體操作為__。

0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸鈉溶液；0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液；0.010mol·L-1的鹽酸溶液；廣泛pH試紙；甲基橙，酚酞（儀器任選）。

A.AB.BC.CD.D

A. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機基團形成有機化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學物理學家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學獎；而石墨烯具有優異的光學、電學、力學特性在材料學、微納加工、能源、生物醫學和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結構如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發生加成反應生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學方法進行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點和水溶性：

六溴苯的熔點比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學半導體更能夠吸收長波長側的光，作為光學半導體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數的值，相關原子量：Nb—93）