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A.10mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.膠頭滴管 G.燒杯

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。

（2）實驗時不可選用的儀器有(填序號)___。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___(填序號)

①容量瓶使用時未干燥；

②定容時俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；

④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

（4）配制過程中，實驗操作步驟為：___

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿燒杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻。

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用__加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是____________________________。

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③______。

甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

(3)乙同學繼續探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。

實驗結論：__________(填寫字母序號)。

a.可能有Fe2+ b.可能無Fe2+ c.一定有Fe2+

(4)結論：A中含有的陽離子是_________，簡述理由：________________。

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反應中，屬于氧化還原反應的是________________(填上述反應的編號)；

(2)在反應MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化劑是___________，氧化產物是________。

②在該反應方程式中用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目_______________。

③若產生了標準狀況下3.36L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為________摩爾。

已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

（1）還原熔煉過程中發生了較多的化學變化請結合題干信息補充完整NiS發生的化學反應方程式，并配平。___

□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

（2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為___。

（3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固體除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___。

（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

（4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___。

（5）工業上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制備鉬酸鈉晶體。

①電解一段時間，電極B附近pH___（填“增大”“減小”或“不變”）；

②簡述MoO42-生成的原因___。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：

①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對分子質量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質的量濃度比應為____；

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是____。

【題目】對硝基苯甲酸（）是一種廣泛用于醫藥、染料、感光材料等的重要精細化工中間體。工業上以對硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物質為主要原料，通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸，生產工藝流程如下：

已知：①對硝基甲苯：黃色晶體，熔點為51.7℃，沸點為238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點為242℃，沸點為359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升華。

回答下列問題：

（1）電解制備Cr2O72－:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72－，裝置如下圖1所示。外接電源的負極為__（填“A”或“B”），反應II的離子方程式為_______。

（2）氧化制備對硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對硝基苯甲酸，具體過程如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的電解液、對硝基甲苯，攪拌、水浴升溫到設定溫度，恒溫下進行反應，直至反應液由棕紅色變為墨綠色時為止。

步驟2：待反應混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。

步驟3：把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中（約60℃），待溫度降到50℃時，抽濾，向濾液中加入過量2 mol/L H2SO4，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌，然后在低于80℃的條件下烘干，可得粗產品。

①儀器X的名稱是_____，冷卻水應從___口進入（填“a”或“b”）。

②步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是_____。

③步驟3中，用NaOH溶液處理后，需待溫度降到50℃時進行抽濾的原因是______。

④制得的粗產品需要進一步純化，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行純化還可以采用_____法完成。

⑤該合成技術的優點是實現了____（填化學式）的循環利用，綠色環保。

（3）測定對硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知：對硝基苯甲酸的摩爾質量為167.0 g·mol－1，則對硝基苯甲酸的純度為_____。

萘 蒽 菲 芘

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質均可與濃硝酸發生硝化反應

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。

(2)節日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。

(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+