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（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

A.該溫度高于25℃

B.的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－12mol·L－1

【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

【題目】機動車尾氣和燃煤產生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-akJ·mol-1

(1)CO可用于煉鐵，已知：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

(2)在一定溫度下，將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的轉化率為____________

(3)下列能夠說明該反應已經達到平衡的是__________

a.該容器內壓強不再改變

b.上述反應的焓變H不變

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化學平衡將__________(填“逆向”“正向”或“不”)移動。重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為__________(結果保留兩位有效數字)

(5)利用反應2NO2+4CO=N2+4CO2可以處理汽車尾氣。若將該反應設計為原電池，用熔融NaCO3作電解質，其正極電極反應式為_____________

(6)工業上用氨水將SO2轉化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，則c(NH4+)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代數式表示，已知NH3·H2O的電離常數為Kb=1.7×10-5)。

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

A. 25℃水的電離常數是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 純水在100℃時，c(H＋)>107mol·L1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

（1）操作①是________________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。

（2）試劑①是________________，該反應的離子方程式是__________________________________。

（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發生的反應有：_________________________________（用離子方程式表達）。

（4）溶液③中鐵元素的存在形式是___________________，如何用實驗證明：_________________。

A. 圖中對應點的溫度關系為a>b>c

B. 純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C. 水的離子積常數Kw數值大小關系為b>c>d

D. 在b點對應溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低

【題目】水的電離過程為H2O H＋ + OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A.c(H＋)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H＋)>c(OH－)

C.25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D.水的電離是吸熱的