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A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NA

B.17g氨氣所含電子數目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. 反應I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動

D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

A. 反應②比①要容易發生是因為反應②活化能大

B. 反應①和②均為放熱反應

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反應①和②均為氧化還原反應

請填寫下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

(l)Fe 的價層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

(2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過濾出沉淀，再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中，得到6 – 羥基配合物溶液，該配合物的化學式為_____。

(3)下列物質沸點最高的是_____________。

.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)

C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)

(4)熔融的PC15冷卻后變為白色的離子晶體，晶體的晶胞如圖所示，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，寫出陰、陽離子的化學式 __________；正四面體形陽離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因為______________。

(5)電池工作時，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖所示（X=P、As）。

相同條件，Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快，原因是 ________________。

(1)硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如圖。

已知：

反應 I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g) △H1 = +572kJmol-1

反應 II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +O2 ( g) △H2= +327 kJ mol-1

反應 III:2 HI( aq)=H2 ( g) + I2(g) △H3 =+172k.Jmol-1

則反應SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。

(2)用某氫化物 H2 R 高效制取氫氣 ，發生的反應為2 H2R(g) R2(g) +2H2 ( g) 。

I.若起始時容器中只有H2R, 平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖1。

①圖中曲線n 表示的物質是__________（填化學式）。

②C點時,設容器內的總壓為p Pa,則平衡常數KP =____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓 ＝總壓×物質的量分數）。

II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,測得不同溫度H2R的平衡轉化率如圖2 所示。

①M點和O正反應速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同）。

②M 、O 兩點容器內的壓強P(O)______2 P( M) 。

③平衡常數K( M)_____________K( N)。

(3)以連二硫酸根( S2O42-) 為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO, 裝置如圖所示：

①從 A 口中出來的物質是________________。

②寫出電解池陰極的電極反應式________________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 ___________________________。

【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個

①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變

⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【題目】2019 年 11 月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列說法不正確的是

A.b 極上的電極反應為O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH

B.X 膜為選擇性陽離子交換膜

C.催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率

D.每生成1 mol H2O2 電極上流過4 mole-

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）