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A.燒瓶中的溶液呈紅色

B.該實驗說明氨氣可電離產生OH－

C.該實驗說明氨氣易溶于水

D.形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓

(1)猛原子的基態價層電子排布式為__.

(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．

(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．

①Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)

②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是__．

I.K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(綠色)+CH3COOH(未配平）

（1）基態Cr原子的價電子軌道表達式為__。

（2）CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為__，碳原子的軌道雜化類型為__，所含σ鍵與π鍵的數目之比為__。

（3）已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如表所示：

請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為__。

II.ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有__(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結構式為__。

III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結構如圖2。

（5）鋅的堆積方式為__，配位數為__。

（6）若鋅原子的半徑為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則鋅晶體的密度為___g/cm3(用含a的代數式表示)。

【題目】瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦礦石時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外得到了氯氣，MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 關于該反應的敘述不正確的是

A.MnO2是氧化劑B.HCl具有還原性

C.MnO2被HCl還原D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。

(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。

(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。

(4)C中產生的白色沉淀是______。

(5)甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論：SO2能與BaCl2反應產生沉淀。乙同學認為不能得出此結論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產生沉淀。

(6)為進一步研究SO2的性質，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：

①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學方程式表示)

②實驗C中出現白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。

(7)Na2SO3固體因貯放不慎發生變質。現取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉化)。樣品中Na2SO3的質量分數是___________________。

A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2CO3> H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

(1)鎵的基態原子的電子排布式是______。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為___，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為____。

(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是___ (用氫化物分子式表示)。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____。

(5)比較二者的第一電離能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列說法正確的是__(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．電負性：As>Ga C．砷化鎵晶體中含有配位鍵

【題目】三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價

C. NF3的氧化性比F2強 D. NF3的還原性比NH3強

【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1