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（1）試劑①應選用________（填字母）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________________________。

（3）從溶液C中得到明礬的實驗操作為________、________、過濾，如用圖所示裝置進行該操作，其中的一處主要錯誤是______________。

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質量D.

(1)儀器B的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________________。

(2)打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。

(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合價為______。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________。

(5)工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應離子方程式為___________________。（已知：在酸性條件下SO32－被ClO3－氧化為SO42－）

(6)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是__________，原因是________________。

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式:______________________。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）

①上述實驗中濾渣③的主要物質為___________________（填化學式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。

②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。

③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的______________（已知：加入該物質后，生成藍色沉淀）。

A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液

(3)現有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應，還原產物為_______（填化學式，已知該物質遇淀粉溶液變藍），該反應離子方程式為___________________________________。

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。

(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。

(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______（只填化學式）。

(3)用于沉淀的試劑需過量，否則不能將雜質除盡，檢驗過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________，過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml 0.2molL－1的NaCl溶液，用托盤天平稱取___________ g純的NaCl晶體，用蒸餾水在_______________中溶解，完全溶解后，全部轉移至________________中，加蒸餾水至______________________。

【題目】下圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積