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（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

（猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。

（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步結論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性檢驗）

步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。

（定量檢驗）

①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。

②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。

③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________________。

(1)淀粉的摩爾質量為______________；

(2)將90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______________；

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。

①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：______________(填現(xiàn)象名稱)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。能從半透膜里析出的分散質的化學式是____________，該操作的名稱是____________。

(4)下列描述的分別是膠體的性質或現(xiàn)象，請按要求填空：

①江河入海口三角洲的形成，這是發(fā)生了膠體的_________；

②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因為_________________________________。

③用含0.1 mol FeCl3的飽和 FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA，這是因為_________________________________。

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的總能量高于 2 mol H2O(g)

D.聯(lián)氨和 N2O4 作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱且產(chǎn)物無污染

(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。

②每生成 1mol K2MnO4轉移_______ mol 電子。

(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①則生成的 KMnO4與MnO2的物質的量之比為__________。

②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。

A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸

A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。

已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烴基或者氫原子）。

（1）A的結構簡式為___________________________，D的名稱是___________________。

（2）D→E的反應類型為_______________，“一定條件”的內容是__________________。

（3）B中官能團的名稱是__________，G的結構簡式為___________________________。

（4）E→F的化學方程式為_________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種，寫出一種核磁共振氫譜有5個峰的同分異構體的結構簡式：________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 ②含有醚鍵

（6）寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）________________________________

（1）試劑加入后首先要進行的操作是_____________，其目的是____________，實驗中需要對開關K1、K2、K3進行操作，首次對開關K1、K2、K3進行操作的方法是________，適當時間后再關閉相應的開關，為提高實驗的準確性，在C處停止加熱后還應進行的操作是____________。

（2）試劑a、b分別是________________________________________，點燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸銅相對于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。

（4）充分反應后獲得的有關數(shù)據(jù)如上表（假設生成的氣體全部被吸收）：則測得青蒿素的最簡式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過實驗測量出一個數(shù)據(jù)，請你指出該數(shù)據(jù)是什么，測量出該數(shù)據(jù)的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。

A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水時，顏色變淺，溶液的酸性增強

B.CO2（aq） CO2（g）打開可樂瓶，有大量氣泡從溶液中冒出

C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡體系，加壓后顏色變深

D.2NO2（g）N2O4（aq）加壓后顏色先變深后變淺