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A.將標況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸

B.一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，Fe失去的電子數目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數目為NA

D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－1

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數K=

B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

A.AB.BC.CD.D

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數:K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已經完全變質(紫色石蕊試液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

A.A點對應的I2的物質的量為1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時，加入NaHSO3的物質的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2>HSO3-

（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________

（2）由實驗I、II可得出的結論是____________________________。

（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。