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【題目】對已經達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）

A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

B.升高反應溫度，該反應的平衡常數增大

C.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉化率一定都增大

D.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的ΔH

（1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式________。

（2）收集氨氣應用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法________。

A.Y單質的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩定性：Y>X

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反應中失電子的物質是_________，還原產物是______，每生成lmol這種還原產物，將有_________mol電子發生轉移．氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________．

（2）人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以補鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收。

Ⅰ人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，Fe2+作__________劑，過程B中，Fe3+作____________劑。

Ⅱ“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_______劑，具有_____________性。

（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產物比還原產物多1.6g，則冋時會生成水的質量為____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______方法，化學方程式為_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化學方程式為_______

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等質量的O2比O3的能量低，O2比O3穩定

C. 1 mol O2完全轉化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. Al(s)與O2(g)反應的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

A. 某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32一

B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+

C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，則一定含有SO42一

D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定含有Ba2＋

A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

B.金屬鈉投入水中，有氣體產生

C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移

D.向H2S溶液中通入SO2氣體，產生淡黃色沉淀

A.22.4LO2含2NA個O原子

B.1.8gH2O含有的質子數為NA

C.1molNa2O2含共價鍵的總數為2NA

D.上述反應，每生成1molO2轉移4mol電子

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1