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【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.飽和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀

D.乙酸能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體

A.電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B.NaCl的形成過程：

C.HCl在水中電離：HCl=H++Cl-

D.NH4Cl在水中發生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是

A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ

A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

C.石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

D.Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO

已知：ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ.CdSO4易溶于水，熱穩定性好

ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ⅳ.Pb(OH)2為兩性氫氧化物

(1)步驟①中焙燒的目的是________。在此過程中PbO與濃硫酸發生反應的化學方程式為________。

(2)濾液I的成分是________。

(3)相同反應時間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示（均未達到平衡狀態）。

應選擇的焙燒溫度和酸料比為________。

Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為________。

(4)步驟③中NaCl溶液的作用是________。

(5)步驟④的操作是________。

(6)下列說法正確的是________(填序號)。

A.步驟①中濃硫酸作氧化劑

B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解

C.步驟④的濾液可循環利用以提高Pb的回收率

D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol

【題目】向某密閉容器中充入NO2氣體，發生反應2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色___（填“加深”、“變淺”或“不變”）；

（3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2轉化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2轉化率為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2體積分數為a，再向該容器中繼續充入1molN2O4，達到新平衡后NO2體積分數為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）。

（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；

（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱____；

（3）工業制氨需要高壓____。

Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為20%，回答下列問題：

（1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）設平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，則P平：P始=___；

（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時NH3的轉化率為α(NH3)=__。

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml