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A.在硫酸工業的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫

B.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑

C.SO2與過量氨水反應得到

D.無水CoCl2吸水會變為藍色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，常見有和等結晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：

相關信息如下：

①吸濕性強。

②34℃時結晶得到，加熱至210℃得到。

請回答：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。

（2）實驗室模擬海水提取溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________

a.打開玻璃塞放氣

b.打開旋塞放氣

c.將溶液和苯轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩

e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉振蕩

f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體

g.從下口放出溴的苯溶液

h.從上口倒出溴的苯溶液

（3）步驟④調pH＝7，適宜加入的試劑是________，通過調節分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應如圖中的________（填序號）所示。

（4）下列有關說法正確的是________。

A.步驟②反應控制在40℃左右，原因是防止反應過于劇烈并減少液溴揮發

B.步驟③濾渣成分只有、和

C.為使快速結晶，可用冰水浴進行冷卻

D.步驟⑤包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作

（5）制得的可以通過如下步驟測定其純度：①稱取樣品質量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥；④稱量。

若實驗操作規范而測定結果偏低，其可能的原因是________。

已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。

完成下列填空：

（1）Q在周期表的位置是：___。化合物Q2Z的電子式為___。

（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是___（用元素符號表示）。

（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的方程式為____。

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

Ⅰ．實驗步驟：

（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。

（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

Ⅲ．數據處理與討論：

（4）甲同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：___。按正確數據處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。

完成下列填空：

（1）必須要進行恒重操作的原因是___。

（2）下面是某同學的一次實驗記錄，請完成下表。

（3）本次實驗測得X值偏__（高、低），可能這次實驗中產生誤差的原因可能是___。

A．硫酸銅晶體中含有不揮發性雜質 B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能團是____。

（2）能與乙烯發生加成反應的物質是___（填寫編號）。

a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）乙烯和氫氣的加成產物為____。（寫結構簡式）

（4）寫出乙烯發生加聚反應的化學方程式___。

（5）實驗室制取乙炔的化學方程式為____。

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

已知：反應過程中發生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應過程中持續通入氮氣的目的是___。

(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應式：___。

(3)Na2S2O8溶于水中，會發生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態且具有強氧化性的物質，寫出該反應的化學方程式：___。

(4)Na2S2O8具有強氧化性，該興趣小組設計實驗探究不同環境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象（如表格所示）。

①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。

②中性氧化時，會產生大量氣泡，其原因為___。

③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液（先將溶液調至酸性再滴定），滴定終點時的現象為___；達到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質量為___ g(用含V1的代數式表示，5H2O2~2)。

A. 原子序數由大到小為 Z ＞Y＞X

B. 氫化物最穩定的元素為Z

C. 最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z

D. 原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X