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（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol

【題目】對于反應A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是（ ）

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

己知：①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：_____。

（2）過程II中加入適量鐵屑的目的是____。

（3）分離III中步驟②得到綠礬的操作是_____。

（4）由濾液IV提取TiO2的過程如下：

①請用化學平衡移動原理解釋濾液加熱煮沸的目的：______。

②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據如表信息，需加熱的溫度略高于___℃即可。

③電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產過程簡化、生產成本低、產品質量高、環境友好等諸多優點而引人注目。已知TiO2熔融狀態下不發生電離，電解時陰極反應式為____。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

A.無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

D.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。