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A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1

CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1

根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式___。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為___kJ·mol－1

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為___（用阿伏加德羅常數NA表示），放出的熱量為___kJ。

（1）寫出C完全燃燒的熱化學方程式：_____。

（2）能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____。

（3）現以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為最好選擇__(填寫序號)。

A．H2 B．CO C．均可以

理由是___。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

回答下列問題：

（4）上述反應中屬于吸熱反應的是___(填序號)。

（5）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為___。

根據表中信息回答下列問題：

（1）關于A的下列說法中，不正確的是____(填標號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2CH2

（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類有機物開始出現同分異構體。

（3）B與乙醇反應的化學方程式為___，反應類型為____。

Ⅱ．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養素。

（4）下列說法正確的是____(填標號)。

a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的

b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

（5）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們____(填“是”或“不是”)同分異構體，淀粉水解的最終產物是____(寫名稱)。

（6）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發生了____(填“鹽析”或“變性”)作用。

（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數為__個。

（2）寫出D與J混合的離子反應方程式__。

（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發生變化的原因：__。

（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現的現象：__。

（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現象描述不符合實際情況的是__。

a.金屬A浮在液面，并四處游動

b.金屬A會熔化成一個小球

c.反應開始后，溶液由無色變成紅色

d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出

（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為__。

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是___、___；

（2）蘋果醋的分子式為___；

（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L；

（4）蘋果醋可能發生的反應是___。

A.與NaOH溶液反應

B.與氫氣發生加成反應

C.與乙酸在一定條件下酯化

D.水解反應

A.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B.表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

C.“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉化成了可燃性氣體

D.因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故該同學的結論是對的

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優點是_______；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫字母)，裝置D的作用是____；

(3)若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是________；

(4)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________；

(5)有關步驟V的說法，正確的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測定產品的純度(假定雜質不參與反應)，可用EDTA (簡寫為Y4-，無色)標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍色，pH＞11.6時顯橙色)。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物(Mg2+-絡黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現象為____________________；

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0.0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是___(以質量分數表示)。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式______________。

②升高溫度發現總反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而變慢，結合上圖判斷下列說法中正確的有_______(反應未使用催化劑)。

A 反應I是快反應，反應II是慢反應 B 總反應的速率由反應I決定

C 升高溫度平衡I、II均向逆反應方向移動 D 對于反應II，濃度的影響大于溫度的影響

(2)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發生的反應為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率如圖所示：

。

①的合適范圍是____。

②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是____ 。

③O3和NO發生的主要反應為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。

a 0.6 b 0.8 c 1.4