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【題目】常溫下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中緩慢加入氫氧化鈉(假設溶液體積不變)，得到有關粒子的物質的量濃度分數與溶液pH值關系如圖所示(M、N點對應的橫坐標為6. 4和10.2)。 []下列說法正確的是

A.Ka1(H2A)的數量級為10-5

B.N 點溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.當溶液呈中性時，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知HA-的水解程度小于電離程度

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是______。

A.鋁 B.鋅 C.碳

(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。

(3)反應Ⅰ的溶液為防止被氧化，需加___________，其離子方程式為__________________。

(4)反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產品b的化學反應方程式為_____________________。

(6)檢驗產品a中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品a于試管中配成溶液，___________。

【題目】鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置a中發生的是實驗室制CO2的反應，反應方程式為___。

（2）裝置b中發生反應的離子方程式為___，裝置c的作用為___。

（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作方可進行后續的實驗，該必要的操作是___。

（4）實驗發現鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸， 溶液中有氣泡出現。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___。

（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。

（2）配制時，其正確的操作順序為___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

B.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

若定容時仰視刻度線，結果會___；

若容量瓶中有少量蒸餾水，結果會___。

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設備名稱）中進行，此反應中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ______；反應達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應”“逆反應”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為__________反應（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

【題目】四種短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z的簡單離子半徑在同周期中最小，25 ℃時, 0.01 molL 1 X、W的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示，Y和W 同主族。下列說法錯誤的是

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.元素Y分別與X、W元素至少形成兩種化合物

C.Y、Z形成的化合物既能和酸反應又能和堿反應

D.X、Y、W對應的簡單氫化物中，X的氫化物最穩定

(1)硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實驗現象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。

(5)工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。

(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。

（4）當CO、CO2的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；標準狀況下，密度之比為__________。

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B反應前總質量為 m g，反應后 A、B 的總質量為 n g。 請根據題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉浮在水面，產生這一現象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質的質量分數為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為______________。

Ⅲ、現用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗。回答下列問題：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學式），質量為_________g.

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取CuSO4·5 H2O晶體的質量為_______。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌