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（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現鈉的__性。

（2）氯堿工業是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。

（3）寫出Fe2O3的一種用途__，請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素___。

（4）電子工業常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復合而成)，離子方程式為__。

（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為__；其銅和稀硝酸反應的離子方程式為___。

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
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請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解

B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F

C.瑞德西韋屬于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成 1molH2

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：已知(a、b、c均大于零)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是(　　)

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

C.斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

①相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產生的氣體對環境造成的常見危害為______。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用的試劑為____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式為___________。

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是__________。

(2)反應①的反應類型是__________。

(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結構簡式，用星號(*)標出B中的手性碳__________。

(4)反應D→E中第(1)步的反應方程式是__________。

(5)有機物F中官能團的名稱是__________。

(6)反應②的目的是__________。

(7)有機物C的同分異構體有多種，滿足以下條件的還有______種。（不考慮立體異構）

a. 具有六元碳環結構；

b. 含有3個氯原子，且同一碳原子上只能連接一個氯原子；

c. 能與NaHCO3溶液反應產生無色無味氣泡。

(8)參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。

寫出M結構簡式__________；反應條件1為_______________。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應生成兩種產物，寫出該化學方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測

(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____________。

②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。