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A.電極B的電勢比電極C高

B.理論上該裝置不需要補充電解質LiCl

C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電

D.A區避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕且減少了環境污染

已知：一些化合物溶解度(單位：g)隨溫度的變化如表

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進料”時加熱熔融后再和氧氣進行“反應”，“進料”前應將軟錳礦粉碎，其作用是____。

（2）“反應”中發生反應的化學方程式為____。

（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統工藝，即向溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發生歧化反應時，能否用鹽酸代替CO2____（請填寫“能”或“不能”）。待錳酸鉀全部歧化后，靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是：____。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為____，電解產物____可以循環利用。

③“CO2歧化法”和“電解法”相比較，K2MnO4的理論利用率之比為____。

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A.化合物A能發生加成、取代和氧化反應，不發生還原反應

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物D與FeCl3溶液發生顯色反應

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫出化合物D的結構簡式___________。

(3)寫出G→阿比朵爾的化學方程式___________。

(4)設計從E→F的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

①1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；

②含有苯環和含氮五元雜環，且兩環共棱連接。

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

已知：

a.反應原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點173℃，沸點249℃，100℃易升華。

c.乙酰基二茂鐵熔點81℃，沸點163℃。不溶于水，易溶于有機溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實驗方法為__________。

(4)步驟V，包括結晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產品中含有雜質為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時，取出色譜板，并標記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點處點樣，待干燥后，再重復點樣

g.計算Rf值

Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1

Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H3

上述反應的△G～T如圖所示，且滿足△G＝△H－T△S。

請回答：

(1)曲線a代表反應_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。

(2)研究發現，以CO2替代高溫水蒸氣作為煤氣化反應(H2O與C反應)的氣化劑，實現了CO2零排放的新工藝。寫出反應IV的熱化學方程式___________(碳的計量數為1)。在1273K時，測得碳轉化率[α(C)]與時間t變化如圖所示。保持其它條件不變，請畫出1773K時α(C)～t關系圖______。

(3)當T＝T1時，反應IV處于平衡狀態，下列關于反應IV的說法正確的是_________。

A.因平衡時△G＝0，若△H變化173.3kJ·mol－1，△S變化173.3J·K－1·mol－1，計算得T1＝1000K

B.T＜T1時，反應向逆反應方向移動

C.當碳的濃度不再變化時，一定處于平衡狀態

D.因平衡常數K的值不再變化，反應達到了平衡

(4)當T＝1273K時，僅存在CO、CO2兩種氣體，且維持總壓為1 atm，此時反應IV的Kp＝112，則CO氣體所占的分壓p(CO)為___________atm。(列式即可)

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O

A.2-丁烯不存在順反異構體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數目為六種

C.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3

A.B的結構簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發生了酯化反應

C.A可以與氫氧化鈉溶液發生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2