日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用____，灼燒后的坩堝應放在___上，不能直接放在桌面上；實驗所用儀器：a.蒸發皿 b.石棉網 c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾；

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬，灼燒后含有少量銅的可能原因是____；

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑 II 實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、____、冷卻結晶、___、自然干燥；

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優點是： ____、____；

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行___次；

（6）若測定結果x值偏高， 可能的原因是___。

a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化

【題目】實驗室可由、、為原料制備，若反應后廢液中的排入水中，則過量的氮元素會使水體富營養化。此外考慮到其他污染源，污水一般還會含有、、等。

(1)已知化學式可表示為，由常溫下逐漸升溫的過程中會發生分解。已知起始狀態到A點是失去了部分結晶水，B點對應的物質是釩的氧化物，如下圖所示。

①寫出起始狀態到A點發生分解反應的化學方程式：________________。

②B點對應物質的化學式是______________。

(2)廢水中和的處理。通過形成鐵炭（鐵和活性炭）原電池可對廢水中的有機物及含氮物質等進行處理，將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉化為除去。

①寫出在正極發生的電極反應式______________。

②不同的脫氮效果如圖1所示，則合適的=________。

③實驗測得當時，對廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因為________。

(3)廢水中的處理。用電解法可對廢水進行脫氮處理。

①電解時含氯離子轉化為次氯酸，與反應生成，當生成時，轉移的電子數為________mol。

②氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示，投氯比是指氨氮與氯離子物質的量的比，三種情況下投料為時脫氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

（1）從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)_____；

A．電子天平 B．研缽 C．藥匙 D．酒精燈 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉網 H．蒸發皿 I．坩堝 J．三腳架

除上述儀器外，還需要的儀器是____；

（2）某學生實驗后得到以下數據：

請寫出結晶水x=___（保留2位小數），實驗誤差=_____%（保留2位小數）；

從下列選項中選出該學生產生誤差的原因可能是(填寫字母)____。

A．加熱前稱量時容器未完全干燥 B．晶體表面已經少量失水

C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D．加熱過程中晶體有少量濺失

3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為

實驗步驟如下：

步驟1：向反應瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

（1）步驟1中，反應結束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉化為_____________（填化學式）；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。

（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為__________________。

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

【題目】葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應制備。

(1)基態核外電子排布式為________。

(2)的空間構型為________（用文字描述）；與反應能生成，不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備，一個晶胞（如圖2）中，的數目為________。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是________________________。

②裝置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為___________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是__________。