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【題目】已知：Ⅰ．?dāng)嗔?/span>1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對(duì)于反應(yīng)：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定
C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無關(guān)
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【題目】以
表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子
B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個(gè)電子
D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個(gè)HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C
C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6
LiM1-xFexPO4+6C
D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5
B.若A、C兩點(diǎn)都表示已達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC
C.設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0
C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5
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【題目】鎂用于照明彈，是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
①2Mg＋O2
2MgO、②3Mg＋N2
Mg3N2、③2Mg＋CO2
2MgO＋C(黑色)。
關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）
A.反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原
C.反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價(jià)D.反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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