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(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3　②稀鹽酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

（1）A裝置為CO2的發生裝置，反應的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的___________，反應的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

A.放電時，Li＋由左向右移動

B.放電時，導線上每通過1 mol e－，左室溶液質量減輕5 g

C.充電時，外加電源的正極與Y相連

D.充電時，陽極上的電極反應式為LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 （ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為m kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

A.AB.BC.CD.D

【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明反應已達平衡的是（ ）

A.氣體的壓強B.氣體的總物質的量

C.氣體的平均密度D.C和D的物質的量比是定值

A.1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數為NA，生成物中離子總數為2NA

B.的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數目為0.01NA個

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.3NA

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時，S轉移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為_________；焙燒的產物除MoO3外的另一種是_________，產生的尾氣對環境的主要危害是____________________________。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是____________________，過濾、洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）12.1g，鉬精礦中MoS2的質量分數為_________________________。（已知MoS2的相對分子質量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質量為242）。

(4)操作3發生反應的離子方程式為__________________________________________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉（Na2MoO4）的裝置如圖甲所示。b電極的材料為_______（填“鎳”或“鉬”），其電極反應式為_________________________________________________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖乙所示，該溫度下BaMoO4的Ksp為____________。

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變為____色，并____為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____（保留兩位小數）。

（1）水解的離子反應方程式________

（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________

（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________

（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________