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（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為________________________。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是______________________。

（1）圖中A點表示的意義是______________________。

（2）圖中B點表示的意義是_____________________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的體積________或_______。

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )

A.醋酸鈉溶液含有的數目為

B.和的混合氣體中含有鍵的數目為

C.7g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的氫原子數目為

D.的濃與過量反應，轉移的電子數大于

A.化學式為

B.含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子

C.所含官能團之一為氯原子(碳氯鍵)

D.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應

【題目】利用某冶金行業產生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質)可以制備，生產流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應的主要存在形式如表：

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉化為，元素轉化為________(寫化學式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。

(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧

【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末時，反應物B的反應速率是0.3mol·L－1·min－1

③在這2min內用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1

④在2min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3mol·L－1

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

A.AB.BC.CD.D