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A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發生氧化反應

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

A.反應生成1molN2時轉移4mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

A. a極是負極

B. 電流由b通過燈泡流向a

C. 該電池總反應是2H2+ O2=2H2O

D. b極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：

(1)MnO2熔融氧化應放在_______________中加熱（填儀器編號）。

①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發皿　④鐵坩堝　

(2)在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A， 打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞__________，打開旋塞____________，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是_______________________________________。

(3)將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至____________，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是________________。

(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4－+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol·L－1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為_________（保留4位有效數字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將_________。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示�；鶓B氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數是_______。

(2)高聚氮晶體結構如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。固態高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。

(3)NO3－的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

（1）裝置A中反應的化學方程式是___。

（2）裝置B的作用是__。

（3）裝置C中盛放的物質是__。

（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。

（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式________。

（3）24g碳與適量H2O（g）反應吸收262.6kJ熱量_________。

（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。

③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0

②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應熱。

③已知下列兩個熱化學方程式：

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

△H1、△H2、△H3三者的關系式為：___。