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已知:

i．

ii．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐，其名稱為_______________.

(2)C中含有的官能團為______________________________（填名稱）。

(3)C→D的化學反應方程式為_________________________，反應類型為______________________。

(4)E是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得F和G。G經還原可轉化為F。G的結構簡式為________________________________。

(5)K是G的同分異構體，符合下列條件的K的結構簡式是_____________________。（任意寫一種）

①包含2個六元環

②K可水解，與NaOH溶液供熱時，1molK消耗1molNaOH

(6)推測D和F反應得到J的過程中，反應物LiAIH4的作用是_________________。

(7)由J合成托瑞米芬的古城：

托瑞米芬具有反應結構，其結構簡式為_______________。

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現象，以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數

C.該反應在時的平衡常數比時的小D.處于A點的反應體系從變到，達到平衡時增大

【題目】在恒溫密閉容器中發生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是（ ）

A. υ逆（逆反應速率）B. ρ（容器內氣體密度）

C. m(容器內CaO質量)D. p（容器壓強）

【題目】已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應進行的方向是

A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。

(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）

①如圖所示，A為氯氣發生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的是______________（填序號）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發生反應，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式為_______，此外Cl2還可能與過量的KOH反應。

(2)探究K2FeO4的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因為K2FeO4，在酸性溶液中不穩定，請寫出K2FeO4在酸性溶液中發生反應的離子方程式___________________________________。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。

②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系恰好相反，原因是_______________。

(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質量為14.0g，充分反應后經過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產率為______________。

(1)基態硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。

【題目】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是

A.該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1

B.Cu2S 在反應中只做還原劑

C.Cu 是氧化產物，SO2是還原產物

D.每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子