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（1）寫出 0～150mL 段發生反應的離子方程式為：____________；150mL ～200mL段發生反應的離子方程式為：___________________；

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為_______________；

（3）將上述氫氧化鈉固體樣品溶于水，所形成溶液的溶質為___________、_________（寫化學式），其物質的量分別為 ____________、_______________。

（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。

（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：

①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是____________寫出B中發生反應的所有離子方程式：___________________

②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是__________ ；

③同學乙打開a的目的______________，根據以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）：

化學吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；

表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；

脫附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。

請回答：

(1)已知合成氨反應中生成1 mol NH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______

(2)實際生產中，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________。

(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。

A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

D．原料中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣需要經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生

(4)已知反應：N2(g)+H2(g)NH3(g)標準平衡常數,其中為標準壓強（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如：=，p為平衡總壓，為平衡系統中NH3的物質的量分數。

若N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉化率為，則=_________（用含的最簡式表示）。

(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：

①陰極生成氨的電極反應式為__________。

②陽極產物只有O2，電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：___________________。

A. 反應方程式中x＝2

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應的平衡常數不相同

A.C點溶液中溶質為偏鋁酸鈉和氯化鈉

B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為 2∶1

C.C點加入0.8mol NaOH

D.圖中線段OA∶AB=5∶1

A.a點對應的溶液中Ca2+開始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)

B.b點對應的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

C.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

D.右圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現象

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是

A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大

D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4