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Ⅰ.準備儀器

(1)環形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環形金屬（如銅）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應為反應的最________（填“高”或“終”）溫度。

II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。

①近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數點后一位）。

②上述實驗數值結果與573KJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應時未用攪拌器攪拌

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

③電解總反應的離子方程式是_____________。

（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示

①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。

②若電解過程中轉移了5mol電子，則膜左側電解液的質量變化為__________g。

(1)回轉爐中發生反應的化學方程式為___________________________。

(2)回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上通入一定量的水蒸氣進行處理，水蒸氣的作用是_____________________________。

(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL，滴定終點現象為__________，樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)。

（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗浄(殘液中含NaCl)，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的銹蝕應屬于____________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)， 鐵鍋銹蝕的正極反應式為:____________。

（2）利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如上圖1所示原電池，回答下列問題：

①寫出正極電極反應式___________

②圖中X溶液中的溶質是____________

（3）如圖2是一個電化學反應的示意圖。

①寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________

②乙池中總反應的離子方程式_____________

③熔融鹽CH3OH燃料電池用熔融碳酸鉀為電解質，則電池負極反應式__________

④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液H+的濃度是_____________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_____(填序號)。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

AcHNOH撲熱息痛非那西汀…甘素

步驟Ⅰ：非那西汀的合成

①將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎，轉移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。開啟冷凝水，隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌，達沸點后繼續回流15 min。

②將燒瓶移出油浴。如圖所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入熱溶液中。繼續將燒瓶置于油浴回流15 min。

③將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾，濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置，得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。

步驟Ⅱ：甘素的合成

①將非那西汀固體轉移到圓底燒瓶中，加入5 mL 6 mol/L鹽酸。加熱回流15 min。

②加入NaHCO3調至pH為6.0～6.5，再向反應液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。

③移出燒瓶，冷卻，有沉淀析出，抽濾，用冰水洗滌，得到甘素。

(1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為________________。

(2)實驗中用油浴加熱的優點是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽濾的優點是_________________且得到的沉淀較干燥。

(4)冷凝管的冷卻水從________(填“a”或“b”)端進。

(5)步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和，為避免大量CO2逸出，加入NaHCO3時應__________________。

(6)用冰水洗滌甘素固體的操作是_________________。

(1)Zn2+基態核外電子排布式為________________________。

(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵___________。

(3)ZSM是2－甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物，2－甲基咪唑可通過下列反應制備：

①與CN-互為等電子體的分子是____________(填化學式，寫兩種)。

②2－甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ鍵和π鍵之比為________。

③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是__。

（2）下列關于化學鍵的說法正確的是____。

① 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定生成離子鍵

③ 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④ 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤ 離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵

（3）寫出下列物質的電子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______；H2O：_______。

(1)廢氣中氮氧化物的吸收。

①選擇性非催化還原法。發生的主要反應有：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol-1

2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1

則2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。

②堿液吸收法。該工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，得到的濾渣可循環使用，該濾渣的主要成分是________(填化學式)。 工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近__________，若小于這個比值，則會導致_______________。

(2)廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)處理。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。

已知：A.HClO的氧化性比NaClO強；

B.NH3比NH4+更易被氧化；

C.國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

進水pH對氨氮去除率的影響如下圖所示。

①進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是___________。

②寫出酸性條件下ClO-氧化NH4+的離子方程式____________________。

③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。

在其他條件不變時，僅增加單位時間內通入空氣的量，氨氮去除率_______________(填“顯著變大”“顯著變小”或“幾乎不變”)。