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(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~ 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數值約為6. 02× 1023)。

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫出下列反應的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應的化學方程式為___________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________．

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為(　　)

A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；

（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；

（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______。

(3)若產生相同物質的量的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是____________。

(4)若產生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小的順序是___________。

（1）在第2～5周期，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____（填元素符號）。

（2）根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中______族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實______________________。

（3）比較上表中元素①與元素②的下列性質（填寫“＞”或“＜”）。電負性：①_____②；第一電離能：①____________②。

（4）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為__________________。

（5）基態原子③中，電子占據的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數為____。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，

則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。

該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表

示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1

A. 該裝置將電能轉變為化學能

B. 正極的電極反應為C2O42－-2e- ＝2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負載

D. 隨著反應的進行草酸鹽濃度不斷減小