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已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

請回答下列問題：

（1）A的名稱為 ___，合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。

（2）下列有關說法正確的是 __（填字母代號）。

A. 反應①的反應類型為取代反應

B. C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應

（3）F的結構簡式為____。

（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式 ______。

（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有 ___種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環

②能發生銀鏡反應和水解反應

（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。

I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類似Fe3O4的Pb3O4 ，請將Pb3O4 改寫成簡單氧化物的形式： _________。

II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO ，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

(2)步驟① 的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化PbSO3，反應的離子方程式為_______________________。

“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行，實驗條件為：轉化溫度為35℃，液固比為5:1，轉化時間為2h.。

①儀器a的名稱是 __________；轉化溫度為35 ℃， 采用的合適加熱方式是________。

②步驟②中H2O2的作用是 __________________ (用化學方程式表示)。

(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示裝置(可重復選用)進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A _____________(填裝置字母代號)，證明產物中有CO氣體的實驗現象是________________。

(4)測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000molL-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+ (反應方程式為Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+，雜質不反應)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 標準液潤洗，測定結果將_________ (填“偏高” “偏低” 或“不變”)。

②草酸鉛的純度為 __________(保留四位有效數字)。

A. ①中還需要進行過濾操作，濾渣為二氧化硅

B. a、b中鋁元素的存在形式不同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個未成對電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。

（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____。

②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。

A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個數比為2:1

C.Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

（1）甲同學發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈___色，實驗E中的金屬呈___色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。

（2）乙同學為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：

分析反應過程中的水滴數，請回答：

① 由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是__________________________________________________________。

② 由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是____________________________________。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NO2將還原為N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJmol-1 ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJmol-1 ②

則反應CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= _____________ 。

(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g) △H>0

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡時NH3 體積分數為30%，所用時間為10min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為__________________molL-1min-1 ，該溫度下平衡常數K=_________。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，則此時v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他條件一定，達到平衡時NH3 轉化率隨外界條件X 變化的關系如圖1所示，X 代表 __________(填字母代號)

A.溫度 B. 壓強 C. 原料中CH4與NH3的體積比

(3)某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化碳，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨，A~E分別代表生產中的原料或產品，b表示_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.⑤

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

A.AB.BC.CD.D