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回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是 ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的最簡式為 ．

（6）要確定該有機物的分子式，還要 ．

（1）脫硝：利用CH4催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol-1

CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程為___。

（2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3____0(填“＞”“＜”或“=”)；

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：

0～10min內(nèi)，CO2的平均反應速率為___mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為___(結(jié)果保留一位小數(shù))；第10min后，若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為___。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為___。在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+)___c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

(2)DielsAlder反應為共軛雙烯與含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是：是由A(C5H6)和B經(jīng)DielsAlder反應制得。

①DielsAlder反應屬于________反應(填反應類型)，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱：________；寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件：________，_______

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

(1)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：

① ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；

Ⅱ.④的官能團的名稱為______、⑦的官能團的名稱為______；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有 ____種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)的名稱為：_____________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式__________________________________；

(4)鍵線式 表示的分子式為___________；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X__，沉淀C__、__。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__（填操作名稱）。

（3）生成沉淀A的離子方程式是__。

（4）此實驗方案存在缺陷，還應__，之后若要獲得純凈的KNO3晶體，需進行的實驗操作是__、__（填操作名稱）。

（1）從溴水中提取溴__。

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣__。

（3）分離食鹽和碘的混合物__。

（4）除去硫酸鋇固體中少量的硝酸鉀__。

（5）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體__。