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（1）在標準狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質量是__。

（2）在標準狀況下，0.01mol某氣體的質量為0.28g，則該氣體的相對分子質量為__，該氣體的密度為__g·L1。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是__，C和O原子個數比是__，CO的質量分數是__。

（4）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的相對分子質量為M。若阿伏伽德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為__mol；該氣體所含原子總數為__個；該氣體在標準狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應），其物質的量濃度為__mol·L－1。

A.KI發生的是氧化反應

B.O3是氧化劑，O3被還原生成的產物是KOH

C.氧化產物I2與還原產物O2的物質的量之比為1：1

D.H2O既不是氧化劑也不是還原劑

A. 有3種官能團

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構體

C. 乙苯分子中最多有7個碳原子在同一平面上

D. 烷烴的正確命名是2甲基3丙基戊烷

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學式為HCl，是該反應的氧化劑

C.每生成0.2molAs，還原劑得到0.6mol電子

D.該反應轉移2mol電子，則消耗祛毒劑SnCl2為1mol

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應

A. A B. B C. C D. D

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度為1.1g/cm3、質量分數為3.65%的HCl溶液

（1）①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___，達到滴定終點觀察到的現象為___。

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應；

②___；③過濾；④___；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

（1）該溶液中一定不含有的離子是___。

（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。

（3）V3V4段離子方程式為___。