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(2)86.4gA單質與4.80molCl2完全反應，生成3.20molAClx,則x=___________，A的摩爾質量為__________________g·mol-1

（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為____________________________________。

（2）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）＝____________。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O H+＋OH－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。

a．向水中加入NaHSO4固體

b．向水中加Na2CO3固體

c．加熱至100 ℃其中c（H+）＝1×10－6 mol·L－1

d．向水中加入(NH4)2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(1)求溶質的物質的量_________

(2)求所得鹽酸的物質的量濃度____________？

(3)若將此溶液再稀釋成1.5 L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度______________？

（1）Fe的價層電子排布式為___。

（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。

（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點高出100℃，原因是___。

（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是___、___。

②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發生___（填“物理變化”或“化學變化”）。

③PF6中P的配位數為___。

④相同條件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___。

（5）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cl原子的數目為___。LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3（列出計算表達式）。

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為____。

（2）在氮氣保護下，在實驗室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH =2.5）。反應過程中溶液中相關離子的質量濃度、pH隨時間的變化曲線（部分副反應產物曲線略去）如圖3所示。請根據圖3中信息寫出min前反應的離子方程式____。

（3）研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，發生反應C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示：

①由圖4可知，溫度低于1 050 K時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050 K時CO2的平衡體積分數為__。

②對于反應C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應體系，標準平衡常數，其中為標準壓強（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如=·，為平衡總壓，為平衡系統中 NO的物質的量分數。若NO的起始物質的量為1 mol，假設反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NO的平衡轉化率為，則=__（用含的最簡式表示）。

（4）利用現代手持技術傳感器探究壓強對2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖5所示。

①B、E兩點對應的正反應速率大小為__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四點對應氣體的平均相對分子質量最大的點為__。

（1）取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

（1）該學生的操作是______________（填“正確的”或“不正確的”）。

（2）若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是___________。

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。

a．NH4HCO3 b．NH4A c． NH4Cl

（1）反應過程中，______棒質量增加。

（2）總反應的離子方程式為_____。

（3）反應中，當其中一個電極質量變為102g時，另一電極質量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應過程中，鹽橋中的________ 離子進入甲杯。

（5）當外電路中轉移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________，其物質的量濃度為_______________。（假設溶液體積不變）

(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、________。

(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。

(3)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為________g。

(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

A.B.C.D.